химиялык кум саат
Сааттык реакциялар – эффектиси (мисалы, түстүн өзгөрүшү) дароо эле эмес, реагенттерди аралаштыргандан кийин бир аз убакыт өткөндөн кийин гана пайда болгон өзгөрүүлөр. Натыйжасын бир нече жолу көрүүгө мүмкүндүк берген реакциялар да бар. "Химиялык саат" менен окшоштук боюнча аларды "химиялык кум саат" деп атоого болот. Эксперименттердин бирине реагенттерди табуу кыйын эмес.
Сыноо үчүн биз магний оксиди, MgO, 3-4% туз кислотасы, HCl колдонобуз.aq (концентрленген кислота, 1:9 суу менен суюлтулган) же тамак-аш сиркеси (6-10% уксус кислотасынын CH эритмеси)3COOH). Эгерде бизде магний оксиди жок болсо, кычкылдуулук жана зарна менен күрөшүү үчүн дарылар аны ийгиликтүү алмаштырат - ингредиенттердин бири магний гидроксиди (реакция шарттарында MgO бул кошулмага айланат).
Реакция учурунда түстүн өзгөрүшүнө жооп берет бромтимол көк - индикатор кислота эритмесинде сары жана дээрлик көк түскө айланат.
Айнек үчүн 100 см3 магний кычкылы 1-2 чай кашык куюп (сүрөт 1) же болжол менен 10 см төгөм3 магний гидроксиди камтыган препарат. Андан кийин 20-30 см кошуу.3 суу (сүрөт 2) жана бир нече тамчы индикаторду (сүрөт 3). Көк түстөгү айнектин ичиндегилерди аралаштырыңыз (сүрөт 4) жана андан кийин бир нече см куюп3 кислота эритмеси (сүрөт 5). Стакандагы аралашма сарыга айланат (сүрөт 6), бирок бир аздан кийин кайра көк болуп калат (сүрөт 7). Кислота эритмесинин дагы бир бөлүгүн кошуу менен, биз кайрадан түстүн өзгөрүшүн байкайбыз (сүрөт 8 жана 9). Цикл бир нече жолу кайталанышы мүмкүн.
Стаканда төмөнкү реакциялар болгон:
1. Магний оксиди суу менен реакцияга кирип, бул металлдын гидроксиди пайда болот:
MgO + H2O → Mg(OH)2
Алынган кошулма сууда начар эрийт (0,01 дм үчүн 1 г3), бирок бул күчтүү негиз жана гидроксид иондорунун концентрациясы индикаторду түскө салуу үчүн жетиштүү.
2. Магний гидроксидинин туз кислотасын кошуу реакциясы:
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2 ҮЙ2O
сууда эриген бардык Mg (OH) нейтралдаштырылышына алып келет2. Ашыкча HClaq чөйрөнү кычкылдыкка өзгөртөт, аны биз индикатордун түсүн сарыга өзгөртүү аркылуу көрө алабыз.
3. Магний оксидинин дагы бир бөлүгү суу менен реакцияга кирет (теңдеме 1.) жана ашыкча кислотаны нейтралдаштырат (теңдеме 2.). Эритме кайра щелочтуу болуп, индикатор көк түскө айланат. Цикл кайталанат.
Тажрыйбаны өзгөртүү - бул колдонулган индикаторду өзгөртүү, бул ар кандай түс эффекттерине алып келет. Экинчи аракетте бромтимол көктүн ордуна фенолфталеинди (кислота эритмесинде түссүз, щелоч эритмесинде малина) колдонобуз. Мурунку эксперименттегидей суудагы магний оксидинин суспензиясын (магнезия сүтү деп аталган) даярдайбыз. бир нече тамчы фенолфталеин эритмеси кошуу (сүрөт 10) жана стакандын ичиндегилерди аралаштырыңыз. Бир нече кошкондон кийин3 туз кислотасы (сүрөт 11) аралашма түссүз болуп калат (сүрөт 12). Мазмуну ар дайым аралаштырып, кезектешип байкоого болот: түстүн кызгылт түскө өзгөрүшүн, ал эми кислотанын бир бөлүгүн кошкондон кийин идиштин ичиндегинин түсүнүн өзгөрүшүн (сүрөт 13, 14, 15).
Реакциялар биринчи аракеттегидей эле жүрөт. Башка жагынан алганда, башка көрсөткүчтү колдонуу ар кандай түс эффекттерин берет. Экспериментте дээрлик бардык рН көрсөткүчүн колдонсо болот.
Химиялык кум саат I бөлүк:
Химиялык кум саат I бөлүк
Химиялык кум саат II бөлүк:
Химиялык кум сааттын XNUMX бөлүгү
