Сымап кошулмаларынын реакциялары
Металл сымап жана анын кошулмалары тирүү организмдер үчүн өтө уулуу. Бул өзгөчө сууда жакшы эрүүчү бирикмелерге тиешелүү. Бул уникалдуу элементтин комбинациялары менен эксперимент жүргүзүүдө өтө кылдаттык менен мамиле кылуу керек (сырап бөлмө температурасында суюк болгон жалгыз металл). Химиктин негизги осуяттарын сактоо? сымап кошулмалары менен бир нече эксперименттерди коопсуз жүргүзүүгө мүмкүндүк берет.
Биринчи тажрыйбада алюминий амальгамасын алабыз (бул металлдын суюк сымаптагы эритмеси). Сымап (II) эритмеси Hg нитраты (V) Hg (NO3)2 жана алюминий зымынын бир бөлүгү (сүрөт 1). Алюминий таякчасы (төкмөлөрдөн кылдат тазаланган) эрүүчү сымап тузунун эритмеси бар пробиркага салынат (2-сүрөт). Бир нече убакыт өткөндөн кийин, биз зымдын бетинен газ көбүкчөлөрүнүн чыгышын байкай алабыз (3 жана 4-сүрөттөр). Эритмеден таякчаны алып салгандан кийин, чопо үлпүлдөк жабын менен капталган экен, андан тышкары, биз металл сымаптын топторун да көрөбүз (сүрөт 5 жана 6).
Химия - сымапты бириктирүү тажрыйбасы
Кадимки шарттарда алюминийдин бети алюминий оксидинин бекем жабдылган катмары менен капталган.2O3металлды курчап турган чөйрөнүн агрессивдүү таасирлеринен эффективдүү бөлүп турат. Таякчаны тазалап, сымап тузунун эритмесине батыргандан кийин Hg иондору жылып кетет2+ көбүрөөк активдүү алюминий
Таякчанын бетине чөккөн сымап алюминий менен амальгамды түзүп, оксиддин ага жабышып калышын кыйындатат. Алюминий өтө активдүү металл (ал суутек менен реакцияга кирип, суутек бөлүп чыгарат – газ көбүктөрү байкалат) жана аны структуралык материал катары колдонуу тыгыз оксид менен капталгандыктан мүмкүн.
Экинчи экспериментте аммоний NH иондорун аныктайбыз.4+ Несслердин реактивин колдонуу (немец химиги Юлиус Несслер 1856-ж. анализде биринчи жолу колдонгон).
Хмель жана сымап кошулмаларынын реакциясы боюнча эксперимент
Сыноо сымаптын (II) йодидинин HgI чөктүрүлүшү менен башталат.2, калий йодид KI жана сымап (II) нитраты (V) Hg (NO) эритмелерин аралаштыргандан кийин3)2 (сүрөт 7):
HgI кызгылт сары-кызыл чөкмө2 (сүрөт 8) андан кийин К формуласынын эрүүчү комплекстүү бирикмесин алуу үчүн калий йодидинин ашыкча эритмеси менен иштетилет.2HgI4 ? Калий тетраиодеркураты (II) (Сүрөт 9), Несслердин реактиви:
Алынган кошулма менен аммоний иондорун аныктай алабыз. Натрий гидроксиди NaOH жана аммоний хлориди NH эритмелери дагы эле талап кылынат.4Cl (сүрөт 10). Несслер реактивине аммоний тузунун бир аз эритмесин кошуп, күчтүү негиз менен чөйрөнү щелочка салгандан кийин пробирканын ичиндеги сары-кызгылт сары түстүн пайда болушун байкайбыз. Учурдагы реакция төмөнкүчө жазылышы мүмкүн:
Натыйжада сымап кошулмасы татаал түзүлүшкө ээ:
Жогорку сезгич Несслер тести суудагы аммиак туздарынын же аммиактын (мисалы, суу түтүгүнөн чыккан суу) да издерин аныктоо үчүн колдонулат.
